ОКСИДЛАНИШ ДАРАЖАСИ

ОКСИДЛАНИШ ДАРАЖАСИ, оксидланиш сони — оксидланиш реакцияларини талқин қилишда валентлик ўрнида ишлатиладиган тушунча. Кимёвий бирикмани батамом ионли тузилишга эга деб фараз қилинса, унинг таркибидаги бирор элементнинг шартли заряди шу элементнинг оксидланиш даражаси деб аталади. Элементларнинг Оксидланиш даражасини аниклашда доим кислороднинг Оксидланиш даражасини —2, водородникини +1 деб қабул қилинади. Металл ионларининг Оксидланиш даражаси уларнинг зарядига тенг деб олинади. Мас, сув Н2О да водороднинг Оксидланиш Даражаси +1, кислородники —2 дир. Калий йодид KJ да калийнинг Оксидланиш даражаси +1, йодники —1 дир. Эркин элементларнинг Оксидланиш даражаси О га тенг қабул қилинган. Ҳар қандай молекула таркибидаги барча атомларнинг Оксидланиш даражаси йиғиндисй 0 га тенг. Мас, хромат кислотада (Н2СгО4) хром атомининг Оксидланиш даражаси (+1)2+х+(—2)-4=0, бундан х=+6. Шу йўл билан H2SO4 да SHHHr О. д. +6, КМпО4 да Мп нинг Оксидланиш даражаси +7 га тенглигини аниклаш мумкин. Кимёвий бирикмаларда атомларнинг Оксидланиш даражаси мусбат (+), манфий (—), 0 ва ҳатто каср сонга тенг бўлиши мумкин. С2Н2 да углерод (С)нинг Оксидланиш даражаси — 1 га, (KJNiCN)4]fl a никель Ni нинг Оксидланиш даражаси 0 га тенг. Кўпчилик ҳолларда молекула таркибидаги атомларнинг Оксидланиш даражаси уларнинг валентликларига, яъни айни элемент ҳосил қиладиган ҳақиқий боғланишлар сонига тенг бўлмайди. Органик бирикмаларда углероднинг валентлиги 4 га тенг, лекин Оксидланиш даражаси турли бирикмаларда турлича. Мас, СН4 да углероднинг Оксидланиш даражаси —4 га, СО2 да +4 га, НСОН да 0 га, НСООН да +2 га, С2Н4 да —2 га тенг.

---

Кирилл алифбосида мақола: ОКСИДЛАНИШ ДАРАЖАСИ ҳақида тўлиқ маълумот категорияси: О ҳарфи фикрингиз бўлса изоҳда қолдиринг ва дўстларингиз билан улашинг биз бундан минатдор бўламиз бизни кузатишни давом этинг (у ким, бу нима, қанақа ?, тушунчаси деган саволарга жавоб топишингиз мумкин)